Como estudar Física e Química A para o exame nacional (prova 715)

8 min de leitura

Como é a prova 715 de Física e Química A do 11.º ano, que materiais traz (tabela de constantes, formulário e tabela periódica), que temas cobre e como treinar cálculos e justificações.

A Física e Química A é uma disciplina bienal: o exame nacional (prova 715) faz-se no 11.º ano e cobre o 10.º e o 11.º ano. Metade do trabalho é saber a matéria; a outra metade é saber usar os dados e os materiais que a prova fornece.

Como foi a prova de 2026

A prova da 1.ª fase de 2026 é a referência mais recente. A Informação-Prova de 2027 ainda não foi publicada, por isso confirme a estrutura quando sair.

  • Duração: 120 minutos, com 30 minutos de tolerância.
  • Materiais da prova: uma tabela de constantes, um formulário e a tabela periódica. É permitido o uso de régua, esquadro, transferidor e calculadora gráfica.
  • Itens: 23 no total. Quinze contam sempre (160 pontos); dos outros oito, contam os quatro com melhor pontuação (40 pontos).
  • Instrução da prova: usar os valores numéricos fornecidos no enunciado dos itens, na tabela de constantes e na tabela periódica.

Use os valores da prova

Na tabela de constantes de 2026, o módulo da aceleração gravítica junto à superfície da Terra é 9,80 m s⁻², o volume molar de um gás em condições PTN é 22,4 dm³ mol⁻¹ e a capacidade térmica mássica da água líquida é 4,18 × 10³ J kg⁻¹ K⁻¹. Treine com esses valores e, quando o enunciado de um item der outro valor, use o do item.

Os temas, por ano

  • 10.º ano: elementos químicos e sua organização; propriedades e transformações da matéria; energia e sua conservação.
  • 11.º ano: mecânica; ondas e eletromagnetismo; equilíbrio químico; reações em sistemas aquosos.

A lista completa, com ligação para as Aprendizagens Essenciais, está na página Física e Química A.

Cálculos: unidades e proporções

Grande parte dos erros não é de física nem de química, é de método: unidades trocadas, proporções da equação química lidas ao contrário, logaritmos mal aplicados. Três hábitos ajudam:

  1. Escreva sempre a unidade junto ao número e confirme que a unidade do resultado faz sentido.
  2. Numa reação, identifique primeiro o reagente limitante, usando os coeficientes da equação.
  3. No pH, lembre-se de que se trata de um logaritmo: dividir a concentração de H₃O⁺ por 10 aumenta o pH em uma unidade.

11.º ano · Mecânica

Exemplo 1: Interações e seus efeitos: 2.ª Lei de Newton

Sobre um corpo de massa 1,5 kg atua uma força resultante de 6,0 N. Qual é o módulo da aceleração do corpo?

  1. (A)9,0 m s⁻²
  2. (B)0,25 m s⁻²
  3. (C)4,0 m s⁻²
  4. (D)7,5 m s⁻²
Ver resposta e resolução

Opção correta: (C) 4,0 m s⁻²

A 2.ª Lei de Newton relaciona a força resultante com a aceleração: F = m a. Logo, a = F / m = 6,0 N / 1,5 kg = 4,0 m s⁻².

  • (A) Incorreta. 9,0 = 6,0 × 1,5; a aceleração obtém-se dividindo a força pela massa.
  • (B) Incorreta. 0,25 = 1,5 / 6,0 é o inverso do valor correto.
  • (C) Correta. Pela 2.ª Lei de Newton, a = F / m = 6,0 / 1,5 = 4,0 m s⁻².
  • (D) Incorreta. 7,5 = 6,0 + 1,5 não tem significado físico.

Dica de estudo: Confirme a unidade: N / kg = m s⁻²; uma conta com a unidade errada denuncia o engano.

Questão autoral da Neves Scholar IA, elaborada com base nas Aprendizagens Essenciais (DGE); não é item de exame nacional.

11.º ano · Equilíbrio químico

Exemplo 2: Aspetos quantitativos das reações químicas

Faz-se reagir 2,0 mol de N₂ com 3,0 mol de H₂, segundo a equação N₂(g) + 3 H₂(g) → 2 NH₃(g). Admita que a reação é completa.

Qual é o reagente limitante e qual é a quantidade máxima de NH₃ que se pode obter?

  1. (A)N₂; obtêm-se no máximo 4,0 mol de NH₃.
  2. (B)H₂; obtêm-se no máximo 2,0 mol de NH₃.
  3. (C)H₂; obtêm-se no máximo 6,0 mol de NH₃.
  4. (D)N₂; obtêm-se no máximo 2,0 mol de NH₃.
Ver resposta e resolução

Opção correta: (B) H₂; obtêm-se no máximo 2,0 mol de NH₃.

Pela estequiometria, 1 mol de N₂ reage com 3 mol de H₂. Os 3,0 mol de H₂ consomem só 1,0 mol de N₂, que fica em excesso (sobra 1,0 mol). O H₂ é o reagente limitante e forma 3,0 × (2/3) = 2,0 mol de NH₃.

  • (A) Incorreta. Para consumir 2,0 mol de N₂ seriam precisos 6,0 mol de H₂, e só há 3,0 mol.
  • (B) Correta. 3,0 mol de H₂ reagem com 1,0 mol de N₂ e formam 2,0 mol de NH₃; sobra 1,0 mol de N₂.
  • (C) Incorreta. A proporção é de 3 mol de H₂ para 2 mol de NH₃, e não de 1 para 2.
  • (D) Incorreta. A quantidade está certa, mas o limitante é o H₂: o N₂ fica em excesso.

Dica de estudo: Para encontrar o limitante, divida a quantidade de cada reagente pelo respetivo coeficiente estequiométrico: o menor quociente indica o limitante.

Questão autoral da Neves Scholar IA, elaborada com base nas Aprendizagens Essenciais (DGE); não é item de exame nacional.

11.º ano · Reações em sistemas aquosos

Exemplo 3: Reações ácido-base

Prepara-se uma solução aquosa de ácido clorídrico, HCl, ácido forte, de concentração 0,010 mol dm⁻³, a 25 °C.

Qual é o pH da solução?

  1. (A)12,0
  2. (B)2,0
  3. (C)1,0
  4. (D)0,010
Ver resposta e resolução

Opção correta: (B) 2,0

O HCl, ácido forte, ioniza-se praticamente por completo: [H₃O⁺] = 0,010 mol dm⁻³ = 1,0 × 10⁻² mol dm⁻³. Assim, pH = −log[H₃O⁺] = 2,0.

  • (A) Incorreta. 12,0 seria o pH de uma solução básica com [OH⁻] = 0,010 mol dm⁻³.
  • (B) Correta. Sendo um ácido forte, [H₃O⁺] = 0,010 mol dm⁻³ e pH = −log 0,010 = 2,0.
  • (C) Incorreta. pH 1,0 corresponde a [H₃O⁺] = 0,10 mol dm⁻³.
  • (D) Incorreta. 0,010 é a concentração de H₃O⁺, não o pH.

Dica de estudo: Para ácidos fortes, [H₃O⁺] é igual à concentração do ácido; com potências de 10, o pH é o simétrico do expoente.

Questão autoral da Neves Scholar IA, elaborada com base nas Aprendizagens Essenciais (DGE); não é item de exame nacional.

Justificações: escreva o raciocínio

Nos itens em que se escreve a resposta, o que se avalia é o raciocínio completo: os dados usados, a lei ou o conceito aplicado e a conclusão. Treine a escrever justificações curtas e completas, e corrija-as com os critérios de classificação das provas anteriores.

Veja como em Como usar provas anteriores e critérios de classificação.

Fontes

Pratique com as 116 questões autorais de Portugal

Questões por disciplina, ano e tema das Aprendizagens Essenciais, com a justificação de cada opção. A conta é gratuita.

Criar conta gratuita Já tenho conta: ir para o banco de questõesVer os temas de Física e Química A